아래에 제시한 에탄올, 흑연 및 수소의 연소엔탈피를 이용하여 2C(graphite) + 2 상세 페이지

아래에 제시한 에탄올, 흑연 및 수소의 연소엔탈피를 이용하여 2C(graphite) + 2H2(g)+ H2O → C2H5OH(ℓ ) 반응에 대한 엔탈피 변화량은 얼마인가? (단, 25℃임)
$\mathrm{C_2H_5OH}(\ell) + 3\,\mathrm{O_2} \rightarrow 2\,\mathrm{CO_2}(g) + 3\,\mathrm{H_2O}(\ell) \\ \Delta H = -1366.7\ \mathrm{kJ} \\ \mathrm{C(graphite)} + \mathrm{O_2}(g) \rightarrow \mathrm{CO_2}(g) \quad \Delta H = -393.5\ \mathrm{kJ} \\ \mathrm{H_2}(g) + \dfrac{1}{2}\mathrm{O_2}(g) \rightarrow \mathrm{H_2O}(\ell) \quad \Delta H = -285.8\ \mathrm{kJ}$

8.1 kJ

-8.1 kJ

687.4 kJ

-687.4 kJ

구하려는 반응은 흑연의 연소반응 2배와 수소의 연소반응 2배에서 에탄올의 연소반응을 뺀 것과 같으므로, 헤스의 법칙에 따라 $\Delta H=2(-393.5)+2(-285.8)-(-1366.7)$ 이다. 계산하면 $-787.0-571.6+1366.7=8.1\,\mathrm{kJ}$ 이다.