25 ℃에서 [OH-]용액의 농도가 1.3 × 10-2M일 때의 pH는… | [정수시설운영관리사 3급 1차] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[정수시설운영관리사 3급 1차] 19년 2회차

25 ℃에서 [OH^-]용액의 농도가 1.3 × 10^-2M일 때의 pH는? (단, 소수점 셋째자리 에서 반올림하여 소수점 둘째자리까지 구한다.)

10.11

11.11

12.11

13.11

해설

[OH⁻] = 1.3×10⁻² M일 때 pH는 12.11이다.
pOH는  $\mathrm{pOH} = -\log(1.3\times10^{-2}) = 2 - \log(1.3) \approx 1.89$ 로 계산된다.
따라서 pH는  $\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} = 14 - 1.89 = 12.11$ 이다.

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