모두CBT
[OH-]농도가 0.005mol/L인 수용액의 pH는 약 얼마인가?
8.5
9.7
10.5
11.7
수산화이온 농도로부터 pOH=−log(0.005)≈2.3\mathrm{pOH} = -\log(0.005) \approx 2.3pOH=−log(0.005)≈2.3을 구한다.물의 이온곱 관계에 따라 pH=14−pOH≈14−2.3=11.7\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} \approx 14 - 2.3 = 11.7pH=14−pOH≈14−2.3=11.7이 된다.
수산화이온 농도로부터 pOH=−log(0.005)≈2.3\mathrm{pOH} = -\log(0.005) \approx 2.3pOH=−log(0.005)≈2.3을 구한다.
물의 이온곱 관계에 따라 pH=14−pOH≈14−2.3=11.7\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH} \approx 14 - 2.3 = 11.7pH=14−pOH≈14−2.3=11.7이 된다.
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