먹는물수질공정시험기준상 염소이온을 질산은적정법으로 측정하였을 때 염소이온농도(mg/L)는? 분석시료량: 100 mL 소비된 질산은용액(0.01 M)량: 8.5 mL 정제수를 사용하여 바탕실험 할 때에 소비된 질산은용액(0.01 M)량: 0.3 mL 질산은용액(0.01 M)의 농도계수: 1.00

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

먹는물수질공정시험기준상 염소이온을 질산은적정법으로 측정하였을 때 염소이… | [정수시설운영관리사 1급 1차] 23년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[정수시설운영관리사 1급 1차] 23년 1회차

먹는물수질공정시험기준상 염소이온을 질산은적정법으로 측정하였을 때 염소이온농도(mg/L)는?

분석시료량: 100 mL
소비된 질산은용액(0.01 M)량: 8.5 mL
정제수를 사용하여 바탕실험 할 때에 소비된 질산은용액(0.01 M)량: 0.3 mL
질산은용액(0.01 M)의 농도계수: 1.00

28.70

29.11

30.18

31.24

해설

바탕실험 소비량을 뺀 순 소비량 8.2 mL로 계산하면 염소이온 농도는 29.11 mg/L이다.
순 소비량 = 8.5 − 0.3 = 8.2 mL이고 농도계수가 1.00이므로 별도 보정 없이 그대로 쓴다.
소비된 질산은의 몰수 =  $0.01\ \mathrm{mol/L}\times 0.0082\ \mathrm{L}=8.2\times 10^{-5}\ \mathrm{mol}$ 
Ag⁺와 Cl⁻는 1:1로 반응하므로 염소이온의 몰수도 같다.
염소이온 질량 =  $8.2\times 10^{-5}\ \mathrm{mol}\times 35.5\ \mathrm{g/mol}=2.911\times 10^{-3}\ \mathrm{g}=2.911\ \mathrm{mg}$ 
시료가 100 mL이므로  $\dfrac{2.911\ \mathrm{mg}}{0.1\ \mathrm{L}}=29.11\ \mathrm{mg/L}$ . 바탕실험값을 차감하지 않으면 30.18 mg/L가 나오므로 공시험 보정이 이 문제의 핵심이다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→