생산량이 100,000 m3/d인 정수장에서 원수 중에 망간이온이 0.… | [정수시설운영관리사 1급 1차] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

망간이온을 산화시키는 데 필요한 이론적 염소요구량은 반응식 $\mathrm{Mn^{2+} + Cl_2 + 2H_2O \rightarrow MnO_2 + 2Cl^- + 4H^+}$에서 몰비 1:1을 이용해 구한다.
$\mathrm{Cl_2}$와 Mn의 분자량비는 $\dfrac{70.9}{54.94} \approx 1.29$이므로 필요 염소농도는 $0.5\,\mathrm{mg/L} \times 1.29 \approx 0.645\,\mathrm{mg/L}$이다.
생산량 $100{,}000\,\mathrm{m^3/d}$를 곱하면 $0.645\,\mathrm{g/m^3} \times 100{,}000\,\mathrm{m^3/d} = 64{,}500\,\mathrm{g/d} = 64.5\,\mathrm{kg/d}$로, 이 값이 이론적 염소요구량이다.