표는 배위화합물 (가)∼(다)의 구조식과 착이온의 입체 구조를 나타낸 … | [변리사 1차] 12년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[변리사 1차] 12년 1회차
표는 배위화합물 (가)∼(다)의 구조식과 착이온의 입체 구조를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 있는 대로 고른 것은? (단, Mn, Co, Ni의 원자번호는 각각 25, 27, 28이고, 수용액에서 (가)~(다)는 완전히 이온화된다.)
| 배위화합물 | (가) | (나) | (다) |
|---|---|---|---|
| 구조식 | K2[MnCl4] | Ca[Ni(CN)4] | [Co(NH3)5Cl]SO4 |
| 착이온의 입체 구조 | 사면체 | 평면 사각형 | 팔면체 |
- ㄱ. 중심 금속의 산화수는 (다)가 가장 크다.
- ㄴ. 중심 금속의 홀전자 수는 (가)가 가장 많다.
- ㄷ. 같은 몰수의 화합물을 물에 녹였을 때 수용액의 전체 이온수는 (가)가 가장 많다.
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ㄱ, ㄴ
2
ㄱ, ㄴ, ㄷ
3
ㄱ, ㄷ
4
ㄴ
5
ㄷ
해설
산화수·홀전자 수·이온 수를 모두 따져 보면 세 설명이 전부 옳다.
K2[MnCl4]는 착이온이 2-이고 Cl-가 4개이므로 Mn이 +2, Ca[Ni(CN)4]도 CN- 4개에 착이온 2-이므로 Ni이 +2인 반면, [Co(NH3)5Cl]SO4는 SO42-와 Cl-를 고려하면 Co가 +3으로 가장 크다.
홀전자는 사면체 [MnCl4]2-가 약한 장 배위자로 인해 d5 높은 스핀이 되어 5개인 반면, 평면 사각형 [Ni(CN)4]2-는 d8, 팔면체 [Co(NH3)5Cl]2+는 강한 장의 d6 낮은 스핀이라 둘 다 0개다.
물에 녹으면 K2[MnCl4]는 2K+와 착이온으로 갈라져 이온 3개가 되지만, 나머지 둘은 각각 양이온과 음이온 2개씩만 내놓으므로 전체 이온 수도 사면체 화합물이 가장 많다.
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