어떤 고체 A 100 g을 용매 B 100 g에 용해시켰을 때, 용액의… | [변리사 1차] 12년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[변리사 1차] 12년 1회차

어떤 고체 A 100 g을 용매 B 100 g에 용해시켰을 때, 용액의 밀도가 1.0 g/mL이었다. 이 용액에 대한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B의 화학식량은 각각 100과 50이고, A와 B는 서로 반응하지 않는다.)

ㄱ. 용질의 몰분율은 1/3 이다.
ㄴ. 용액의 몰농도는 1 M 이다.
ㄷ. 용액의 % 농도는 10 % 이다.
ㄹ. 용액의 몰랄농도는 10m 이다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄹ

ㄴ, ㄷ, ㄹ

ㄷ, ㄹ

해설

직접 계산하면 용질의 몰분율 1/3과 몰랄농도 10 m가 옳고, 몰농도와 % 농도로 제시된 값은 맞지 않는다.
A 100 g은 화학식량이 100이므로 1 mol, 용매 B 100 g은 화학식량이 50이므로 2 mol이다.
몰분율 =  $\dfrac{1}{1+2}=\dfrac{1}{3}$ 
용액의 총 질량은 200 g이고 밀도가 1.0 g/mL이므로 부피는 200 mL, 곧 0.2 L다.
몰농도 =  $\dfrac{1\ \mathrm{mol}}{0.2\ \mathrm{L}}=5\ \mathrm{M}$  → 1 M이 아니다
% 농도 =  $\dfrac{100}{200}\times100=50\%$  → 10 %가 아니다
몰랄농도는 용매 질량을 기준으로 하므로  $\dfrac{1\ \mathrm{mol}}{0.1\ \mathrm{kg}}=10\ \mathrm{m}$ 가 되어 옳다.

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