표는 탄화수소 (가)∼(다)의 화학식과 각 화합물의 sp 2 혼성 탄소… | [변리사 1차] 12년 1회차 기출문제 상세 페이지

sp2 탄소가 없는 (가)의 결합각이 109.5°보다 작다는 것과, 조건을 만족하는 화합물이 (나)에서 가장 많다는 설명이 옳다.
(가)는 C3H6이면서 sp2 탄소가 0개이므로 이중결합이 없는 사이클로프로페인이다. 정삼각형 고리라서 C-C-C 결합각이 60°로 정사면체 각 109.5°보다 훨씬 작다.
(나)는 C3H4에 sp2 탄소가 2개인 것으로 알렌(CH2=C=CH2)과 사이클로프로펜 두 가지가 가능하다. 반면 (가)는 사이클로프로페인 하나뿐이고, (다)는 sp2 탄소 4개를 모두 채우는 1,3-뷰타다이엔 하나뿐이므로 종류가 가장 많은 것은 (나)다.
또 방향족이 되려면 평면 고리에 4n+2개의 π 전자가 있어야 하는데 탄소 3개짜리인 (나)는 이를 만족하지 못하므로 방향족 화합물이 아니다.