그림은 단일단계 반응 2A → B에서, A의 초기 농도가 2.00 M일… | [변리사 1차] 12년 1회차 기출문제 상세 페이지

그래프의 반감기가 농도가 줄수록 길어지므로 이 반응은 A에 대해 2차이며, 속도상수 값과 소요 시간에 대한 나머지 설명은 맞지 않는다.
2A → B이므로 [A] = 2.00 - 2[B]다. 그래프에서 [B]가 100초에 0.500 M, 300초에 0.750 M, 700초에 0.875 M이므로 [A]는 각각 1.00 M, 0.50 M, 0.25 M이 된다.
2.00→1.00 M에 100초, 1.00→0.50 M에 200초, 0.50→0.25 M에 400초가 걸려 반감기가 농도에 반비례하니 2차 반응이다.
$\dfrac{1}{[\mathrm{A}]}-\dfrac{1}{[\mathrm{A}]_0}=kt$
$\dfrac{1}{1.00}-\dfrac{1}{2.00}=k(100)$
따라서 $k=5.0\times10^{-3}\ \mathrm{M^{-1}s^{-1}}$로 1.25×10-3이 아니다.
같은 식으로 A가 0.10 M에서 0.05 M이 되는 시간은
$t=\dfrac{1/0.05-1/0.10}{5.0\times10^{-3}}=2000\ \mathrm{s}$
이므로 1500초가 아니다.