다음은 세 가지 분자의 루이스 점 구조식을 나타낸 것이다. X~Z에 대… | [변리사 1차] 12년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[변리사 1차] 12년 1회차
다음은 세 가지 분자의 루이스 점 구조식을 나타낸 것이다.
X~Z에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, X~Z는 각각 C, N, O 중의 하나를 나타내는 임의의 원소 기호이다.)
1
전기음성도는 Y가 가장 크다.
2
원자 반지름은 X가 Z보다 크다.
3
제1이온화 에너지는 X가 Y보다 크다.
4
바닥상태에서 홀전자 수는 X와 Z가 동일하다.
5
이원자 분자 XO, YO, ZO 중 결합차수는 YO가 가장 크다.
해설
루이스 점 구조를 읽으면 X는 O, Y는 N, Z는 C이고, 바닥상태 홀전자 수가 O와 C 모두 2개로 같다는 설명이 옳다.
중심 원자에 비공유 전자쌍 하나만 찍힌 :Ö=X—Ö:는 오존 O3이므로 X=O이고, 중심에 홀전자 하나가 찍힌 :Ö=Y—Ö:는 NO2이므로 Y=N이며, 전자점이 전혀 없는 :Ö=Z=Ö:는 CO2이므로 Z=C다.
바닥상태 전자배치는 O가 2p4, C가 2p2로 훈트 규칙에 따라 홀전자가 각각 2개씩이어서 서로 같다.
- 전기음성도는 O가 N보다 크므로 질소가 가장 크다고 볼 수 없다.
- 원자 반지름은 같은 주기에서 왼쪽일수록 커서 C가 O보다 크다.
- 제1이온화 에너지는 반쯤 채워진 2p3 배치의 N이 O보다 크다.
- 이원자 분자의 결합차수는 O2 2, NO 2.5, CO 3으로 CO가 가장 크다.
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