다음은 암모니아 합성에 대한 화학 반응식이다. 25℃에서의 NH3(g)… | [변리사 1차] 14년 1회차 기출문제 상세 페이지

표준 자유 에너지 변화가 음수이므로 평형상수는 1보다 크다 — 1보다 작다는 설명이 옳지 않다.
반응식 $\mathrm{N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)}$에서 반응물은 홑원소 물질이라 생성 엔탈피·생성 자유 에너지가 0이므로, $\Delta H^\circ = 2\times(-46)=-92\,\mathrm{kJ}$, $\Delta G^\circ = 2\times(-16)=-32\,\mathrm{kJ}$이다.
$\Delta G^\circ=-RT\ln K$이므로 $\Delta G^\circ < 0$이면 $\ln K > 0$, 즉 $K > 1$이 된다.
나머지는 모두 옳다. $\Delta H^\circ < 0$이라 정반응은 발열이고 온도를 올리면 K가 작아지며, $\Delta G^\circ < 0$이라 정반응은 자발적이다. 엔트로피는 $\Delta S^\circ=\dfrac{\Delta H^\circ-\Delta G^\circ}{T}=\dfrac{-92-(-32)}{298}\approx-0.20\,\mathrm{kJ/K}$로 감소한다(기체 4몰 → 2몰).