그림은 주기율표의 일부를 나타낸 것이다. 이에 관한 설명으로 옳은 것은… | [변리사 1차] 15년 1회차 기출문제 상세 페이지

바닥 상태에서 홀전자 수가 Cr(6개)이 Mn(5개)보다 많다는 설명이 옳다.
Cr은 반쯤 채워진 d 오비탈이 안정하기 때문에 $[\mathrm{Ar}]3d^{5}4s^{1}$ 배치를 취해 3d 다섯 개와 4s 하나가 모두 홀전자여서 6개이고, Mn은 $[\mathrm{Ar}]3d^{5}4s^{2}$로 4s가 짝을 이루어 홀전자가 5개다.
전기음성도는 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 커지므로 O가 C보다 크다.
Na+와 F-는 전자 수가 같은 등전자 이온이며, 핵전하가 더 큰 Na+가 전자구름을 더 세게 당겨 반지름이 오히려 더 작다.
제1차 이온화 에너지는 $2p^{3}$의 반충만 배치가 안정한 N이 O보다 크다(같은 주기 증가 경향의 대표적 예외).
유효 핵전하는 같은 주기에서 원자번호가 클수록 커지므로 Cl이 Al보다 크다.