그림은 반응 (가) A → X와 반응 (나) B → 2 Y의 반응 시간… | [변리사 1차] 19년 1회차 기출문제 상세 페이지

ln[A]와 ln[B]가 모두 시간에 대해 직선이므로 두 반응 다 1차 반응이고, 기울기에서 (가)의 속도 상수가 (나)의 2배임이 확인된다.
그래프에서 두 직선은 모두 t = 0에서 값이 0이고, (가)는 t1에서 −1, 2t1에서 −2를 지나 기울기가 $-\dfrac{1}{t_1}$이며, (나)는 2t1에서 −1을 지나 기울기가 $-\dfrac{1}{2t_1}$이다. 1차 반응식 $\ln[\mathrm{A}]=\ln[\mathrm{A}]_0-kt$와 비교하면 $k_\mathrm{A}=\dfrac{1}{t_1}$, $k_\mathrm{B}=\dfrac{1}{2t_1}$이다.
y절편이 모두 0이므로 초기 농도는 $[\mathrm{A}]_0=[\mathrm{B}]_0=1$이다.
t1에서 X의 생성 속도는 $k_\mathrm{A}[\mathrm{A}]=\dfrac{1}{t_1}e^{-1}$이고,
2t1에서는 B → 2Y이므로 Y의 생성 속도가 $2k_\mathrm{B}[\mathrm{B}]=2\times\dfrac{1}{2t_1}\times e^{-1}=\dfrac{1}{t_1}e^{-1}$이다.
두 값이 서로 같으므로 X의 생성 속도가 Y의 2배라는 설명은 옳지 않고, 1차 반응이라는 것과 속도 상수가 2배라는 두 설명만 옳다.