분자 궤도함수 이론에 근거하여 바닥 상태 이원자 분자에 관한 설명으로 … | [변리사 1차] 21년 1회차 기출문제 상세 페이지

B₂는 원자가전자 6개가 $\sigma_{2s}^2\sigma_{2s}^{*2}\pi_{2p}^2$ 순서로 채워지는데, 마지막 2개의 전자는 이중으로 축퇴된 결합성 π2p 궤도함수에 훈트규칙에 따라 하나씩 들어간다. 따라서 비어 있는 가장 낮은 궤도(LUMO)는 여전히 결합성 궤도(π2p의 남은 자리 내지 그 위의 $\sigma_{2p}$)이지 이중 축퇴된 반결합성 궤도함수 쌍이 아니므로, 해당 설명은 옳지 않다.
나머지 설명은 모두 타당하다.
Li₂는 $\sigma_{2s}^2$만 채워져 결합차수가 1이다.
C₂는 $\pi_{2p}^4$까지 모든 전자가 쌍을 이루어 반자기성(반자성)이다.
O₂는 반결합성 π* 궤도함수에 훈트규칙에 따라 2개의 홀전자가 존재한다(상자기성).
N₂는 s-p 혼합으로 $\sigma_{2p}$가 π2p보다 높아 HOMO가 σ궤도함수이다.