다음은 산성 수용액에서 산화 환원 반응의 균형 화학 반응식이다. a~d… | [변리사 1차] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[변리사 1차] 22년 1회차
다음은 산성 수용액에서 산화 환원 반응의 균형 화학 반응식이다. a~d는 반응 계수이다. 이에 관한 설명으로 옳은 것만을 보기에서 있는 대로 고른 것은?
aFe2+(aq) + bH2O2(aq) + 2H+(aq) → cFe3+(aq) + dH2O(l)
- ㄱ. a + b < c + d 이다.
- ㄴ. O의 산화수는 증가한다.
- ㄷ. Fe2+ 1mol이 반응할 때 전자 2 mol을 잃는다.
1
ㄱ
2
ㄴ
3
ㄷ
4
ㄱ, ㄴ
5
ㄱ, ㄷ
해설
반응식의 계수는 a = 2, b = 1, c = 2, d = 2로 정해지며 옳은 것은 ㄱ뿐이다.
산화 반쪽 Fe2+ → Fe3+ + e−와 환원 반쪽 H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O를 전자 2개로 맞추면 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O가 되고, 좌우 수소 4개·산소 2개·전하 +6이 모두 일치한다.
- ㄱ은 옳다 — a + b = 3, c + d = 4이므로 왼쪽 계수 합이 더 작다.
- ㄴ은 틀렸다 — 과산화수소의 산소는 산화수 −1에서 물의 −2로 감소한다(H2O2가 산화제).
- ㄷ은 틀렸다 — Fe2+는 Fe3+가 되면서 1 mol당 전자 1 mol만 잃는다.
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