그림은 원자 W~Z의 제 1 이온화 에너지(상댓값)를 나타낸 것이다. … | [변리사 1차] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지

막대그래프에서 제1 이온화 에너지가 W < X < Y < Z 순으로 커지므로 W = Na, X = C, Y = N, Z = F이고, 옳은 것은 ㄱ과 ㄷ이다.
제1 이온화 에너지는 Na(가장 작음) < C < N < F 순이며, 그래프의 네 막대가 정확히 이 순서로 높아진다.
ㄱ은 옳다 — 3주기 알칼리 금속인 Na가 2주기 C보다 원자 반지름이 훨씬 크다.
ㄴ은 틀렸다 — 같은 2주기에서는 원자 번호가 클수록 2p 전자가 받는 유효 핵전하가 커지므로 F가 N보다 크다.
ㄷ은 옳다 — Na+는 Ne과 같은 닫힌 껍질이라 두 번째 전자를 떼려면 에너지가 급격히 커져 F의 제2 이온화 에너지를 크게 웃돈다.