다음은 4가지 분자 (가)~(라)를 나타낸 것이다. 루이스 구조와 원자… | [변리사 1차] 22년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[변리사 1차] 22년 1회차
다음은 4가지 분자 (가)~(라)를 나타낸 것이다. 루이스 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론에 근거하여 이에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?
| (가) | (나) | (다) | (라) |
|---|---|---|---|
| NH3 | CS2 | CH2O | SiH4 |
1
공유 전자쌍수/비공유 전자쌍수 는 (가)가 (나)의 3배이다.
2
분자의 쌍극자 모멘트는 (가)가 (나)보다 크다.
3
모든 원자가 같은 평면에 존재하는 분자는 (가)와 (다)이다.
4
다중 결합을 갖는 분자는 (나)와 (다)이다.
5
결합각은 (나)가 (라)보다 크다.
해설
암모니아는 비공유 전자쌍 하나 때문에 삼각뿔형이어서 네 원자가 한 평면에 놓이지 않으므로, 모든 원자가 같은 평면에 있는 분자를 NH3와 CH2O로 짝지은 설명이 옳지 않다.
평면 분자는 직선형인 CS2와 평면 삼각형인 CH2O이며, SiH4는 정사면체라 역시 평면이 아니다.
- NH3는 공유 전자쌍 3·비공유 전자쌍 1로 비가 3이고 CS2는 공유 4(이중 결합 2개)·비공유 4로 비가 1이므로 3배가 맞다.
- NH3는 극성 분자이고 대칭 직선형인 CS2는 쌍극자 모멘트가 0이므로 NH3가 더 크다.
- 다중 결합은 S=C=S와 H2C=O가 가지므로 CS2·CH2O가 맞다.
- 결합각은 CS2가 180°, SiH4가 약 109.5°이므로 CS2가 크다.
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