어떤 약산 HA의 산 해리 상수(Ka)가 25℃에서 1×10-5 일 때… | [변리사 1차] 23년 1회차 기출문제 상세 페이지

산 해리 상수 $K_a$와 해리도 $\alpha$의 관계식을 이용하면, pH가 6에 가장 가까운 것은 91% 해리된 용액이다.
초기농도를 C라 하면 $K_a=\dfrac{C\alpha^2}{1-\alpha}$이므로 $C=\dfrac{K_a(1-\alpha)}{\alpha^2}$이고, 수소이온농도는 $[\mathrm{H^+}]=C\alpha=\dfrac{K_a(1-\alpha)}{\alpha}$로 정리된다.
pH=6이면 $[\mathrm{H^+}]=1\times10^{-6}\ \mathrm{M}$이므로 $1\times10^{-6}=1\times10^{-5}\times\dfrac{1-\alpha}{\alpha}$가 되어 $\dfrac{1-\alpha}{\alpha}=0.1$, 즉 $\alpha=\dfrac{1}{1.1}\approx0.91$이 얻어진다.
따라서 해리도가 약 91%인 용액의 pH가 6에 가장 가깝다.