그림은 원자 A∼D의 제2 이온화 에너지(상댓값)와 제1 이온화 에너지… | [변리사 1차] 24년 1회차 기출문제 상세 페이지

㉠의 정체와 전기음성도 비교가 옳아 답은 ㄱ과 ㄴ이며, 열쇠는 제2 이온화 에너지에서 Na가 유독 크다는 점이다.
N, F, Na, Mg의 제2 이온화 에너지는 원자가 전자를 하나 잃은 뒤 안쪽 껍질을 건드려야 하는 Na가 가장 크고 Mg가 가장 작아 Mg, N, F, Na 순으로 커진다. 왼쪽 그래프의 막대가 A에서 D로 갈수록 높아지므로 A는 Mg, B는 N, C는 F, D는 Na이다.
오른쪽 제1 이온화 에너지 그래프도 왼쪽에서 오른쪽으로 높아지는데 제1 이온화 에너지는 Na, Mg, N, F 순으로 커지므로 세 번째 막대인 ㉠은 N, 곧 B이다.
전기음성도는 F가 N보다 크므로 C가 B보다 크다는 설명은 옳다.
같은 주기에서 원자 반지름은 Na가 Mg보다 크므로 D가 A보다 커야 하고, A가 D보다 크다는 설명은 옳지 않다.