표는 플루오린(F)이 포함된 3가지 분자 (가)~(다)에 관한 자료이다… | [변리사 1차] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

표를 풀면 (가)는 N2F2, (나)는 NF3, (다)는 O2F2이므로 옳은 것은 XF2, 즉 OF2가 굽은형이라는 설명뿐이다.
(나)는 Y 1개와 F 3개로 공유 전자쌍 3·비공유 전자쌍 10이다. F 3개가 각각 3쌍씩 9쌍을 가지면 Y에 1쌍이 남아야 하므로 Y는 N이고 (나)는 NF3다. 그러면 (가)는 N2F2로 N=N 이중 결합 2쌍과 N–F 2쌍이 있어 $a=4$, 비공유 전자쌍은 $2\times1+2\times3=8=2a$가 되어 표와 맞는다.
(다)도 옥텟을 만족하므로 $8n = 2L + 4B$에 $L=10$, $B=3$을 넣으면 원자 수 $n=4$, 원자가 전자 총수는 $2(10+3)=26$이다. X가 2개이고 $b+c=2$이므로 $2v_X+5b+7c=26$을 풀면 $b=0$, $c=2$, $v_X=6$이 되어 X는 O, (다)는 F–O–O–F 구조의 O2F2다.
$a=4$인데 $b+c=0+2=2$이므로 $a=b+c$는 성립하지 않는다.
(다)는 공유 전자쌍 3개가 O–O·O–F·O–F 결합 세 개에 하나씩 대응하므로 모두 단일 결합이고 2중 결합이 없다.
XF2는 OF2로 중심 O에 결합 2쌍과 비공유 2쌍이 있어 전자쌍은 사면체 배열, 분자 구조는 굽은형이다.