온도 T에서 물에 대한 CaF2의 용해도는 2.0×10-4M 이다. T… | [변리사 1차] 25년 1회차 기출문제 상세 페이지

순수한 물에서의 용해도로부터 용해도곱(Ksp)을 구하면, CaF₂ → Ca²⁺ + 2F⁻이므로 $K_{sp}=s\times(2s)^2=4s^3=4\times(2.0\times10^{-4})^3=3.2\times10^{-11}$이다.
0.010M NaF 수용액에서는 공통이온 효과로 [F⁻] ≈ 0.010M로 볼 수 있으므로, CaF₂의 용해도 s'는 $K_{sp}=s'\times(0.010)^2$에서 $s'=\dfrac{3.2\times10^{-11}}{1.0\times10^{-4}}=3.2\times10^{-7}\,\mathrm{M}$이다.