모두CBT
0.01 N CH3COOH(초산의 전리도는 0.01) 용액의 pH는?
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초산의 실제 전리(이온화) 농도로 계산하면 pH 4가 된다.[H+]=C×α=0.01×0.01=10−4 mol/L[\mathrm{H^+}] = C \times \alpha = 0.01 \times 0.01 = 10^{-4}\ \mathrm{mol/L}[H+]=C×α=0.01×0.01=10−4 mol/LpH=−log[H+]=−log(10−4)=4\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-4}) = 4pH=−log[H+]=−log(10−4)=4
초산의 실제 전리(이온화) 농도로 계산하면 pH 4가 된다.
[H+]=C×α=0.01×0.01=10−4 mol/L[\mathrm{H^+}] = C \times \alpha = 0.01 \times 0.01 = 10^{-4}\ \mathrm{mol/L}[H+]=C×α=0.01×0.01=10−4 mol/L
pH=−log[H+]=−log(10−4)=4\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-4}) = 4pH=−log[H+]=−log(10−4)=4
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