물 분무소화에 사용된 20℃ 의 물 2g 이 완전히 기화되어 100℃ … | [위험물기능장 필기] 03년 2회차 기출문제 상세 페이지

흡수 열량은 20℃ 물을 100℃까지 데우는 현열과 100℃에서 수증기로 바꾸는 기화열을 더해 구한다.
현열 = $2\ \mathrm{g} \times 1\ \mathrm{cal/g \cdot ^\circ C} \times 80^\circ C = 160\ \mathrm{cal}$
기화열 = $2\ \mathrm{g} \times 539\ \mathrm{cal/g} = 1078\ \mathrm{cal}$
합계 ≈ $1238\ \mathrm{cal} \approx 1{,}240\ \mathrm{cal}$
수증기 부피는 표준상태 기체몰부피로 구한 뒤 100℃로 환산하면 $22400\ \mathrm{mL} \times \dfrac{2}{18} \times \dfrac{373}{273} \approx 3{,}400\ \mathrm{mL}$가 되어, 약 1,240cal·약 3,400mL라는 결과가 나온다.