소금물을 전기분해하여 염소(Cl 2 )가스 22.4리터(L)를 얻으려면 표준상태에서 이론상 소금 몇 g이 필요한가?

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소금물을 전기분해하여 염소(Cl2)가스 22.4리터(L)를 얻으려면 표… | [위험물기능장 필기] 04년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물기능장 필기] 04년 2회차

소금물을 전기분해하여 염소(Cl₂)가스 22.4리터(L)를 얻으려면 표준상태에서 이론상 소금 몇 g이 필요한가?

18g

58.5g

36g

117g

해설

표준상태에서 염소(Cl2) 22.4L는 1몰에 해당한다.
소금물 전기분해 반응식  $2\mathrm{NaCl} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2} + \mathrm{Cl_2}$ 에서 Cl2 1몰을 얻으려면 NaCl 2몰이 필요하다.
NaCl의 몰질량은  $58.5\ \mathrm{g/mol}$ 이므로, 필요한 소금의 양은  $2 \times 58.5 = 117\ \mathrm{g}$ 이다.

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