산, 알칼리 소화기에서 44.8m 3 의 CO 2 를 얻으려면 NaHCO 3 와 H 2 SO 4 각 각각 몇 Kg씩 필요한가? (단, 표준상태이다.)

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산, 알칼리 소화기에서 44.8m3 의 CO2를 얻으려면 NaHCO3와… | [위험물기능장 필기] 07년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물기능장 필기] 07년 1회차

산, 알칼리 소화기에서 44.8m³ 의 CO₂를 얻으려면 NaHCO₃와 H₂SO₄ 각 각각 몇 Kg씩 필요한가? (단, 표준상태이다.)

0.168Kg, 0.98Kg

84Kg, 49Kg

84Kg, 98Kg

168Kg, 98Kg

해설

산·알칼리 소화기의 반응식은  $2\mathrm{NaHCO_3} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O} + 2\mathrm{CO_2}$ 이며, 이 몰비를 이용해 필요한 질량을 구한다.
표준상태에서 CO2 44.8 m³는  $\dfrac{44800\,\mathrm{L}}{22.4\,\mathrm{L/mol}} = 2000\,\mathrm{mol}$ 이다.
NaHCO3는 CO2와 1:1 몰비이므로 2000 mol × 84 g/mol = 168 kg이 필요하다.
H2SO4는 CO2의 절반 몰수이므로 1000 mol × 98 g/mol = 98 kg이 필요하다.

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