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1[위험물기능장 필기] 07년 2회차

어떤 화합물을 분석한 결과 질량비가 탄소 54.55%, 수소 9.10%, 산소 35.35% 이고 이 화합물 1g은 표준상태에서 0.17L 이라면 이 화합물의 화학식은?

C₂H₄O₂

C₄H₈O₄

C₄H₈O₂

C₆H₁₂O₃

해설

질량비로 구한 실험식과 표준상태 증기부피로 구한 분자량을 종합하면 분자식은 C₆H₁₂O₃이다.

질량%를 원자량으로 나누면 탄소 $54.55/12\approx4.55$ , 수소 $9.10/1=9.10$ , 산소 $35.35/16\approx2.21$ 이며, 가장 작은 값으로 나누면 몰비가 약 2:4:1이 되어 실험식은 $\mathrm{C_2H_4O}$ (식량 44)이다.

이 물질 1g이 표준상태에서 0.17L의 부피를 가지므로 분자량은 $M=\dfrac{22.4}{0.17}\approx132$ 로 계산된다.

분자량을 실험식량으로 나누면 $132/44=3$ 이므로 분자식은 실험식의 3배인 $\mathrm{C_6H_{12}O_3}$ 가 된다.

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