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1[위험물기능장 필기] 07년 2회차

35.0wt% HCl 용액이 있다. 이 용액의 밀도가 1.1427g/mL 라면 이 용액의 HCl의 몰농도 mol/L 는 약 얼마인가?

해설

35.0wt% 염산 용액의 몰농도는 밀도와 질량백분율을 이용해 계산하면 약 11mol/L이 된다.
몰농도  $M = \dfrac{\text{밀도(g/mL)} \times \text{농도(\%)} \times 10}{\text{분자량}}$  공식에 값을 대입한다.
 $M = \dfrac{1.1427 \times 35.0 \times 10}{36.5} \approx 11\,\mathrm{mol/L}$

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