모두CBT
1기압, 26℃에서 어떤 기체 10L의 질량이 40g 이었다. 이 기체의 분자량은 약 얼마인가?
25
49
98
196
이상기체상태방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT를 이용해 몰수를 구하면 n=1×100.0821×299≈0.407 moln = \dfrac{1 \times 10}{0.0821 \times 299} \approx 0.407\,\mathrm{mol}n=0.0821×2991×10≈0.407mol이다.분자량은 질량을 몰수로 나눈 값이므로 M=400.407≈98M = \dfrac{40}{0.407} \approx 98M=0.40740≈98이 되어, 이 기체의 분자량은 약 98이다.
이상기체상태방정식 PV=nRTPV=nRTPV=nRT를 이용해 몰수를 구하면 n=1×100.0821×299≈0.407 moln = \dfrac{1 \times 10}{0.0821 \times 299} \approx 0.407\,\mathrm{mol}n=0.0821×2991×10≈0.407mol이다.
분자량은 질량을 몰수로 나눈 값이므로 M=400.407≈98M = \dfrac{40}{0.407} \approx 98M=0.40740≈98이 되어, 이 기체의 분자량은 약 98이다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.