25℃에서 다음과 같은 반응이 일어날 때 평형상태에서 NO 2 의 부분압력은 0.15atm이다. 혼합물 중 N 2 O 4 의 부분압력은 약 몇 atm 인가? (단, 압력평형상수 K P 는 7.13이다.)

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25℃에서 다음과 같은 반응이 일어날 때 평형상태에서 NO2의 부분압력… | [위험물기능장 필기] 08년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물기능장 필기] 08년 2회차

25℃에서 다음과 같은 반응이 일어날 때 평형상태에서 NO₂의 부분압력은 0.15atm이다. 혼합물 중 N₂O₄의 부분압력은 약 몇 atm 인가? (단, 압력평형상수 K_P는 7.13이다.)

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해설

압력평형상수 식에 값을 대입하면 N₂O₄의 부분압력은 약 0.16atm 이다.
반응식  $\mathrm{2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)}$  에서 압력평형상수는 생성물 부분압력을 반응물 부분압력의 계수 제곱으로 나눈  $K_P = \dfrac{P_{\mathrm{N_2O_4}}}{(P_{\mathrm{NO_2}})^2}$  이다.
대입하면  $7.13 = \dfrac{P_{\mathrm{N_2O_4}}}{(0.15)^2}$ 
 $P_{\mathrm{N_2O_4}} = 7.13 \times 0.0225 \approx 0.16\ \mathrm{atm}$ 
NO₂의 계수가 2이므로 부분압력을 반드시 제곱해 분모에 넣어야 하며, 제곱을 빠뜨리면 7.13 × 0.15 ≈ 1.07atm 이 되어 전혀 다른 값이 나온다.

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