120g의 산소와 8g의 수소를 혼합하여 반응시켰을 때 몇 g의 물이 … | [위험물기능장 필기] 09년 1회차 기출문제 상세 페이지

수소(H₂)가 한계반응물이 되어 반응이 진행되므로, 생성되는 물의 양은 수소의 몰수를 기준으로 계산한다.
산소는 $\dfrac{120\mathrm{g}}{32\mathrm{g/mol}} = 3.75\ \mathrm{mol}$, 수소는 $\dfrac{8\mathrm{g}}{2\mathrm{g/mol}} = 4\ \mathrm{mol}$이다.
반응식 $2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{H_2O}$에서 수소 4몰을 모두 반응시키는 데 필요한 산소는 2몰뿐이므로 산소가 남고 수소가 다 소모되며, 생성되는 물은 수소와 같은 4몰(72g)이다.