모두CBT
1기압, 100℃에서 1kg의 이황화탄소가 모두 증기가 된다면 부피는 약 몇 L 가 되겠는가?
201
403
603
804
이황화탄소(CS2\mathrm{CS_2}CS2)의 분자량은 76g/mol이므로 1kg(1000g)의 몰수는 n=1000 g76 g/mol≈13.16 moln = \dfrac{1000\,\mathrm{g}}{76\,\mathrm{g/mol}} \approx 13.16\,\mathrm{mol}n=76g/mol1000g≈13.16mol이다.이상기체 상태방정식으로 부피를 구하면 V=nRTP=13.16×0.0821×3731≈403 LV = \dfrac{nRT}{P} = \dfrac{13.16 \times 0.0821 \times 373}{1} \approx 403\,\mathrm{L}V=PnRT=113.16×0.0821×373≈403L가 된다.
이황화탄소(CS2\mathrm{CS_2}CS2)의 분자량은 76g/mol이므로 1kg(1000g)의 몰수는 n=1000 g76 g/mol≈13.16 moln = \dfrac{1000\,\mathrm{g}}{76\,\mathrm{g/mol}} \approx 13.16\,\mathrm{mol}n=76g/mol1000g≈13.16mol이다.
이상기체 상태방정식으로 부피를 구하면 V=nRTP=13.16×0.0821×3731≈403 LV = \dfrac{nRT}{P} = \dfrac{13.16 \times 0.0821 \times 373}{1} \approx 403\,\mathrm{L}V=PnRT=113.16×0.0821×373≈403L가 된다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.