산소 32g과 질소 56g을 20℃에서 15L의 용기에 혼합하였을 때 … | [위험물기능장 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물기능장 필기] 15년 2회차

산소 32g과 질소 56g을 20℃에서 15L의 용기에 혼합하였을 때 이 혼합기체의 압력은 몇 atm인가? (단, 기체상수는 0.082atmㆍL/몰ㆍK이며 이상기체로 가정한다.)

1.4

2.4

3.8

4.8

해설

산소와 질소를 이상기체로 보고  $PV=nRT$ 를 적용하면 혼합기체의 압력은 약 4.8atm이다.
산소 32g은 몰질량 32이므로 1mol, 질소 56g은 몰질량 28이므로 2mol이 되어 전체 몰수는 3mol이다.
 $P=\dfrac{nRT}{V}=\dfrac{3\times0.082\times293}{15}\approx 4.8\ \mathrm{atm}$

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