어떤 화합물을 분석한 결과 질량비가 탄소 54.55%, 수소 9.10%… | [위험물기능장 필기] 17년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[위험물기능장 필기] 17년 1회차

어떤 화합물을 분석한 결과 질량비가 탄소 54.55%, 수소 9.10%, 산소 36.35% 이고, 이 화합물 1g은 표준상태에서 0.17L라면 이 화합물의 분자식은?

C₂H₄O₂

C₄H₈O₄

C₄H₈O₂

C₆H₁₂O₃

해설

표준상태에서 1g이 0.17L를 차지하므로 이를 이용해 분자량을 먼저 구한다.
 $M = \dfrac{1\,\mathrm{g}}{0.17\,\mathrm{L}} \times 22.4\,\mathrm{L/mol} \approx 132\,\mathrm{g/mol}$ 
질량비 C:H:O = 54.55:9.10:36.35를 원자량으로 나누면 몰비는 약 2:4:1이 되어 실험식은 C₂H₄O(식량 44)이다.
분자량(132)이 실험식량(44)의 3배이므로 분자식은  $\mathrm{C_6H_{12}O_3}$ 가 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 위험물기능장 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→