 2023년 위험물산업기사실기 4회

​7. 탄화칼슘 32g이 물과 반응하여 생성되는 기체가 완전연소하기 위한 산소의 부피(L)를 구하시오.탄화칼슘(CaC2)과 물의 반응식CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑탄화칼슘(CaC2)이 물과 반응했을 때 아세틸렌(C2H2) 기체가 생성됨.탄화칼슘의 분자량 = 40 + (12 x 2) = 64g/mol탄화칼슘 32g의 몰 수 =&nbsp;= 0.5mol탄화칼슘 1mol이 물과 반응할 때 1mol의 아세틸렌 가스가 발생됨탄화칼슘 0.5mol이 물과 반응하면 0.5mol의 아세틸렌 가스가 발생됨아세틸렌의 완전연소반응식2C2H2 + 5O2 → 4CO2&nbsp;+&nbsp; 2H2O2mol의 아세틸렌 가스가 완전연소할 때 5mol의 산소가 필요.2mol : 5mol = 0.5mol : xx = 1.25mol0.5mol의 아세틸렌 가스가 연소하려면 1.25mol의 산소가 필요.아보가드로 법칙에 의해 기체 1mol의 부피는 22.4L이다.산소1.25mol의 부피 = 22.4 x 1.25 = 28L➕메모

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7. 탄화칼슘 32g이 물과 반응하여 생성되는 기체가 완전연소하기 위한 상세 페이지

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