다음 반응식에 대한 298K에서의 엔탈피 변화량(△H 0 )은 131.335kJ일 때, 398K에서 △H 0 값은 약 몇 kJ인가?

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1[금속재료기사 필기] 21년 1회차

다음 반응식에 대한 298K에서의 엔탈피 변화량(△H⁰)은 131.335kJ일 때, 398K에서 △H⁰값은 약 몇 kJ인가?

115.1

132.9

141.4

1740.3

해설

키르히호프 법칙에 따라  $\Delta C_p = \sum C_p(\text{생성물}) - \sum C_p(\text{반응물})$ 로 계산한다.  $\Delta C_p = (29.12+29.22)-(8.65+33.60) = 58.34-42.25 = 16.09$  J/K·mol이다.
온도에 따른 엔탈피 변화는  $\Delta H_{398} = \Delta H_{298} + \Delta C_p \times \Delta T$ 로 구하며,  $\Delta T = 398-298=100$ K이므로  $\Delta C_p \times \Delta T = 16.09 \times 100 = 1609$  J = 1.609 kJ이다.
따라서  $\Delta H_{398} = 131.335 + 1.609 \approx 132.9$  kJ로 계산되어 2번이 정답이다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

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