칼로멜 전극(calomel electrode)에 대한 설명으로 틀린 것… | [화학분석기사 필기] 13년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 13년 1회차
칼로멜 전극(calomel electrode)에 대한 설명으로 틀린 것은?
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전극반응은 Hg2Cl2(s)+2e-↔2Hg(L)+2Cl-이다.
2
염소이온과 수은의 농도에 따라 전극전위가 변한다.
3
전극의 내부 관에는 Hg, Hg2Cl2, 포화 KCl 용액이 들어 있다.
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기준전극(reference electrode)으로 사용된다.
해설
포화 칼로멜 전극은 내부에 Hg, Hg2Cl2, 포화 KCl 용액이 들어 있으며, 전극반응 에 따라 전위가 결정되는 기준전극이다.
이때 수은과 염화수은은 순수한 고체·액체로 활동도가 항상 1이므로 전위에 영향을 주지 않고, 오직 염화이온의 농도(포화 상태로 일정하게 유지되는 값)에 의해서만 전위가 정해진다. 따라서 '염소이온과 수은의 농도에 따라 전위가 변한다'는 설명은 옳지 않다.
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