25℃에서 0.010M Fe3+와 0.100M Fe2+의 용액에 담근 … | [화학분석기사 필기] 13년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 13년 1회차

25℃에서 0.010M Fe³⁺와 0.100M Fe²⁺의 용액에 담근 Pt 전극으로 된 반쪽전지의 전위는 몇 V 인가?
 $\mathrm{Fe^{3+}} + \mathrm{e^-} \rightarrow \mathrm{Fe^{2+}} \quad E^\circ = +0.771\,\mathrm{V}$

+0. 712

+0. 742

+0. 801

+0. 830

해설

Fe³⁺+e⁻→Fe²⁺ 반쪽반응(n=1)의 네른스트식은  $E = E^{\circ} - 0.0592\log\dfrac{[\mathrm{Fe^{2+}}]}{[\mathrm{Fe^{3+}}]}$ 이다.
[Fe²⁺]/[Fe³⁺] = 0.100/0.010 = 10이므로  $\log(10)=1$ 이고,  $E = 0.771 - 0.0592\times1 \approx +0.712\,\mathrm{V}$ 가 된다.

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