프탈산의 K1=1.12×10-3이고, K2=3.90×10-6이다. 0.… | [화학분석기사 필기] 13년 1회차 기출문제 상세 페이지

프탈산(2양성자산) 0.0015mol을 0.10M NaOH로 적정할 때, 첫 당량점은 15.0mL, 두 번째 당량점은 30.0mL에서 나타난다. 따라서 NaOH 30.0mL를 가한 지점은 프탈산이 모두 프탈산이온(A2-)으로 전환된 두 번째 당량점이다.
이 지점에서는 짝염기인 A2-만 존재하는 가수분해 평형을 고려해야 한다.
$K_b = \dfrac{K_w}{K_2} = \dfrac{1.0\times10^{-14}}{3.90\times10^{-6}} \approx 2.56\times10^{-9}$이고, 전체 부피 60.0mL에서 A2- 농도는 약 0.025M이다.
$[\mathrm{OH^-}] = \sqrt{K_b\times C} \approx 8.0\times10^{-6}\ \mathrm{M}$, pOH ≈ 5.10, 따라서 pH ≈ 8.90이다.