0.850g의 미지시료에는 KBr(몰 질량 119g)과 KNO3(몰 질… | [화학분석기사 필기] 13년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 13년 1회차

0.850g의 미지시료에는 KBr(몰 질량 119g)과 KNO₃(몰 질량 101g) 만이 함유되어 있다. 이 시료를 물에 용해한 후 브롬화물을 완전히 적정하는데 0.0500M AgNO₃ 80.0mL가 필요하였다. 이 때 고체시료에 있는 KBr의 무게백분율은?

44.0%

47.5%

54.1%

56.0%

해설

은 이온은 브롬화 이온과 1:1로 반응해 AgBr 침전을 생성하므로, 적정에 사용된 AgNO₃의 몰수가 곧 시료 속 KBr의 몰수와 같다.
 $n_{\mathrm{AgNO_3}} = 0.0500\ \mathrm{M}\times0.0800\ \mathrm{L} = 0.00400\ \mathrm{mol}$ 
 $m_{\mathrm{KBr}} = 0.00400\ \mathrm{mol}\times119\ \mathrm{g/mol} = 0.476\ \mathrm{g}$ 
 $\text{wt\%} = \dfrac{0.476}{0.850}\times100 \approx 56.0\%$

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→