25℃에서 용해도곱 상수(K s p )가 1.6×10 - 5 d일 때, 염화 납(Ⅱ)(PbCl 2 )의 용해도(mol/L)는 얼마인가?

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25℃에서 용해도곱 상수(Ksp)가 1.6×10-5d일 때, 염화 납(… | [화학분석기사 필기] 13년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 13년 1회차

25℃에서 용해도곱 상수(K_s_p)가 1.6×10^-⁵d일 때, 염화 납(Ⅱ)(PbCl₂)의 용해도(mol/L)는 얼마인가?

1.6×10^-²

0.020

7.1×10^-⁵

2.1

해설

PbCl₂는 물에서 Pb²⁺와 2Cl^-로 해리되므로, 용해도를 s라 하면 [Pb²⁺]=s, [Cl^-]=2s이다.
 $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3 = 1.6\times10^{-5}$ 
 $s = \left(\dfrac{1.6\times10^{-5}}{4}\right)^{1/3} \approx 1.6\times10^{-2}\ \mathrm{mol/L}$ 로 계산되는 값이 정답이다.

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