다음 화학 반응의 E°값은 어떻게 표현되는가? Cd(s)+2Ag+↔Cd… | [화학분석기사 필기] 14년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 14년 1회차

다음 화학 반응의 E°값은 어떻게 표현되는가? Cd(s)+2Ag⁺↔Cd²⁺+Ag(s) (단, 한쪽 반응식과 그에 따른 표준환원 전위(E°)는 다음과 같다.)
 $\mathrm{Ag^+e^-} \leftrightarrow \mathrm{Ag(s)}, \quad E^\circ = 0.799\,\mathrm{V} \\ \mathrm{Cd^{2+}} + 2\mathrm{e^-} \leftrightarrow \mathrm{Cd(s)}, \quad E^\circ = -0.402\,\mathrm{V}$

0.799-0.402

0.799+0.402

0.799×2+0.402

0.799×2-0.402

해설

전지의 표준전위는 환원이 일어나는 쪽의 표준환원전위에서 산화가 일어나는 쪽의 표준환원전위를 빼서 구한다.
이 반응에서는 Ag⁺가 환원되고 Cd이 산화되므로,  $E^{\circ}_{\mathrm{cell}} = E^{\circ}_{\mathrm{Ag^+/Ag}} - E^{\circ}_{\mathrm{Cd^{2+}/Cd}} = 0.799-(-0.402) = 0.799+0.402$ 로 표현된다. 전자수를 맞추기 위해 Ag 반응식을 2배 해도 세기성 성질인 표준환원전위 값 자체는 그대로 사용한다.

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