일정온도에서 1.0mol의 SO 3 을 1.0L 반응용기에 담았다. 반응이 평형에 도달하여 다음과 같은 평형을 유지할 때, SO 2 의 mol 수가 0.60mol로 측정되었다. 평형상수 값은 얼마인가? 2\mathrm{SO_3(g)} \leftrightarrow 2\mathrm{SO_2(g)} + \mathrm{O_2(g)}

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일정온도에서 1.0mol의 SO3을 1.0L 반응용기에 담았다. 반응이… | [화학분석기사 필기] 14년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 14년 1회차

일정온도에서 1.0mol의 SO₃을 1.0L 반응용기에 담았다. 반응이 평형에 도달하여 다음과 같은 평형을 유지할 때, SO₂의 mol 수가 0.60mol로 측정되었다. 평형상수 값은 얼마인가?
 $2\mathrm{SO_3(g)} \leftrightarrow 2\mathrm{SO_2(g)} + \mathrm{O_2(g)}$

0.36

0.45

0.54

0.68

해설

초기 SO₃ 1.0mol에서 평형 시 SO₂가 0.60mol 생성되었으므로, 2SO₃⇌2SO₂+O₂의 계수비에 따라 SO₃도 0.60mol 소모되고 O₂는 그 절반인 0.30mol 생성된다. 남은 SO₃는 1.0-0.60=0.40mol이다.
부피가 1.0L이므로 몰수가 곧 몰농도이며,  $K = \dfrac{[\mathrm{SO_2}]^2[\mathrm{O_2}]}{[\mathrm{SO_3}]^2} = \dfrac{(0.60)^2\times0.30}{(0.40)^2} = \dfrac{0.108}{0.16} \approx 0.68$ 이 된다.

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