다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?\mathrm{Hg_2Cl_… | [화학분석기사 필기] 14년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 14년 1회차
다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?
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이 반응을 나타내는 평형상수는 KSP라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.
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이 용액에 Cl-이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.
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온도를 증가시키면 KSP는 변한다.
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이 용액에 Cl-이온을 첨가하면 KSP는 감소한다.
해설
Ksp(용해도곱상수)는 일정 온도에서 정해지는 평형상수이므로 이온 농도가 달라져도 값 자체는 변하지 않는다. 반면 온도가 바뀌면 평형상수인 Ksp도 함께 변한다.
Cl⁻ 이온을 첨가하면 공통이온효과로 Hg₂Cl₂의 용해도(solubility)는 감소하지만, 이는 평형이 이동한 결과일 뿐 Ksp 값 자체가 감소하는 것은 아니다. 따라서 “Cl⁻을 첨가하면 Ksp가 감소한다”는 설명이 옳지 않다.
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