Agl의 용해도곱은 8.3×10-17이다. 50.0mL의 0.1M I-… | [화학분석기사 필기] 14년 1회차 기출문제 상세 페이지

먼저 당량점 부피를 구하면, I- 초기 몰수는 $0.0500\ \mathrm{L}\times 0.1\ \mathrm{M} = 5.0\times10^{-3}\ \mathrm{mol}$이고, 이를 다 침전시키는 데 필요한 Ag+ 용액 부피는 $\dfrac{5.0\times10^{-3}}{0.050} = 0.100\ \mathrm{L}$(100mL)이다.
110.0mL를 가한 시점은 당량점을 지난 상태로, 가해진 Ag+ 총 몰수는 $0.110\ \mathrm{L}\times0.050\ \mathrm{M} = 5.5\times10^{-3}\ \mathrm{mol}$이며, I-를 모두 침전시키고 남은 과량 Ag+는 $5.5\times10^{-3}-5.0\times10^{-3} = 5.0\times10^{-4}\ \mathrm{mol}$이다.
이 시점의 전체 부피는 50.0+110.0=160.0mL이므로 $[\mathrm{Ag^+}] = \dfrac{5.0\times10^{-4}}{0.160} \approx 3.1\times10^{-3}\ \mathrm{M}$이다. AgI의 용해도곱이 매우 작아 과량 Ag+ 대부분이 그대로 유리 이온으로 존재하므로 이 값이 실제 Ag+ 농도와 거의 같다.