pH 10.00인 10.00mL의 0.0200M Ca 2 + 를 0.0400M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca 2 + 의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca 2 + +EDTA⇄CaY 2 - , K 1 =1.8×10 1 0 이다.)

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pH 10.00인 10.00mL의 0.0200M Ca2+를 0.0400… | [화학분석기사 필기] 14년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 14년 2회차

pH 10.00인 10.00mL의 0.0200M Ca²⁺를 0.0400M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca²⁺의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca²⁺+EDTA⇄CaY²^-, K₁=1.8×10¹⁰이다.)

1.40×10^-¹⁰M

5.6×10^-¹¹M

7.4×10^-¹³M

0.0200M

해설

당량점 부피는  $\dfrac{10.00\times0.0200}{0.0400}=5.00$  mL이므로, EDTA 7.00mL를 넣은 시점은 당량점을 지난 과량 EDTA 구간이다.
이 시점에서 남은 과량 EDTA 농도는  $\dfrac{(0.00700\times0.0400)-(0.01000\times0.0200)}{0.01700}\approx4.71\times10^{-3}$  M, 생성된 CaY^2- 농도는  $\dfrac{0.01000\times0.0200}{0.01700}\approx1.18\times10^{-2}$  M이다.
형성상수  $K_1=\dfrac{[\mathrm{CaY^{2-}}]}{[\mathrm{Ca^{2+}}][\mathrm{EDTA}]}$ 에 대입하면  $[\mathrm{Ca^{2+}}]=\dfrac{1.18\times10^{-2}}{1.8\times10^{10}\times4.71\times10^{-3}}\approx1.4\times10^{-10}$  M으로, 당량점을 지나 EDTA가 과량인 만큼 남은 유리 Ca²⁺ 농도는 매우 낮다.

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