[표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?화학… | [화학분석기사 필기] 14년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 14년 2회차
[표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?
| 화학반응 | E°(V) |
|---|---|
| Na+ + e− ⇌ Na(s) | -2.71 |
| Ag+ + e− ⇌ Ag(s) | +0.80 |
1
Na+
2
Ag+
3
Na(s)
4
Ag(s)
해설
표준환원전위 E°가 클수록 환원되기 쉬운 화학종이고, 스스로 환원되면서 상대를 산화시키므로 그만큼 강한 산화제다. 반대로 E°가 작을수록(음의 값이 클수록) 그 환원형 금속이 전자를 잘 내놓아 강한 환원제가 된다.
표에서 Ag+ + e− ⇌ Ag(s)는 E° = +0.80 V, Na+ + e− ⇌ Na(s)는 E° = −2.71 V이다. 두 값 중 가장 큰 +0.80 V에 해당하는 Ag+가 가장 쉽게 전자를 받아들이므로 보기 중 가장 강한 산화제다.
Na(s)와 Ag(s)는 이미 전자를 다 가진 금속 상태여서 전자를 내주는 쪽, 즉 산화제가 아니라 환원제로 작용한다. 특히 E°가 −2.71 V로 가장 낮은 Na(s)가 가장 강한 환원제이며, Na+는 환원되기 가장 어려운 가장 약한 산화제다. 실제로 이 두 반쪽반응을 조합하면 Ag+가 환원되고 Na(s)가 산화되어 전지 전압은 0.80 − (−2.71) = 3.51 V가 된다.
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