40.00mL의 0.1000M I - 를 0.2000M Pb 2 + 로 적정하고자 한다. Pb 2 + 를 5.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 I - 의 농도는 몇 M인가? (단, PbI 2 (s)⇄Pb 2 + (aq)+2I - (aq), K s p =7.9×10 - 9 이다.)

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40.00mL의 0.1000M I-를 0.2000M Pb2+로 적정하고… | [화학분석기사 필기] 14년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 14년 2회차

40.00mL의 0.1000M I^-를 0.2000M Pb²⁺로 적정하고자 한다. Pb²⁺를 5.00mL 첨가하였을 때, 이 용액 속에서 I^-의 농도는 몇 M인가? (단, PbI₂(s)⇄Pb²⁺(aq)+2I^-(aq), K_s_p=7.9×10^-⁹이다.)

0.0444

0.0500

0.0667

0.1000

해설

남은 I^-의 농도는 약 0.0444M이다.
Pb²⁺ 5.00mL를 첨가한 시점은 당량점(약 10.0mL)에 도달하기 전이므로 I^-가 과량으로 남아 있어 PbI₂ 침전으로 인한 재용해 효과는 무시할 수 있고, 단순 양론 계산으로 충분하다.
첨가한 Pb²⁺ 몰수는  $0.00500\times0.2000=1.00\times10^{-3}$  mol이며, Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂(s) 반응에서 이의 2배인  $2.00\times10^{-3}$  mol의 I^-가 소모된다.
초기 I^-  $4.00\times10^{-3}$  mol에서 이를 빼면 남은 I^-는  $2.00\times10^{-3}$  mol이고, 전체 부피 45.00mL로 나누면 농도는
 $\approx0.0444$  M

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