과망간산칼륨 5.00g을 물에 녹이고 500mL로 묽혀 과망간산칼륨 용액을 준비하였다. Fe 2 O 3 를 24.5% 포함하는 광석 0.500g 속에 든 철은 몇 mL의 KMnO 4 용액과 반응하는가? (단, KMnO 4 의 분자량은 158.04g/mol, Fe 2 O 3 의 분자량은 159.69g/mol이다.)

앱 설치

오픈채팅

버그 신고

개선 요청

다크모드

과망간산칼륨 5.00g을 물에 녹이고 500mL로 묽혀 과망간산칼륨 용… | [화학분석기사 필기] 14년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기사 필기] 14년 2회차

과망간산칼륨 5.00g을 물에 녹이고 500mL로 묽혀 과망간산칼륨 용액을 준비하였다. Fe₂O₃를 24.5% 포함하는 광석 0.500g 속에 든 철은 몇 mL의 KMnO₄용액과 반응하는가? (단, KMnO₄의 분자량은 158.04g/mol, Fe₂O₃의 분자량은 159.69g/mol이다.)

2.43

4.86

12.2

24.3

해설

Fe가 반응하는 KMnO₄ 용액의 부피는 약 4.86mL이다.
과망간산칼륨 용액의 농도는
 $\dfrac{5.00/158.04}{0.500} \approx 0.0633$  M
광석 0.500g 중 Fe₂O₃ 질량은  $0.500\times0.245=0.1225$  g이므로 Fe₂O₃ 몰수는  $0.1225/159.69\approx7.67\times10^{-4}$  mol이고, Fe 몰수는 그 두 배인  $1.53\times10^{-3}$  mol이다.
산화환원 반응 MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O에서 Fe와 KMnO₄가 5:1로 반응하므로 필요한 KMnO₄ 몰수는
 $1.53\times10^{-3}/5\approx3.07\times10^{-4}$  mol
이를 농도로 나누면 부피는 약 4.86mL가 된다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→