모두CBT
수소이온의 농도가 1.0×10-7M 용액의 pH는?
6.00
7.00
8.00
9.00
이 용액의 pH는 7.00이다.pH는 pH=−log[H+]\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}]pH=−log[H+]로 정의되므로, 수소이온 농도가 1.0×10−7 M1.0\times10^{-7}\ \mathrm{M}1.0×10−7 M인 용액의 pH는−log(1.0×10−7)=7.00-\log(1.0\times10^{-7}) = 7.00−log(1.0×10−7)=7.00이는 순수한 물의 중성 pH와 같은 값으로, 산성도 염기성도 아닌 중성 용액을 나타낸다.
이 용액의 pH는 7.00이다.
pH는 pH=−log[H+]\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}]pH=−log[H+]로 정의되므로, 수소이온 농도가 1.0×10−7 M1.0\times10^{-7}\ \mathrm{M}1.0×10−7 M인 용액의 pH는−log(1.0×10−7)=7.00-\log(1.0\times10^{-7}) = 7.00−log(1.0×10−7)=7.00
이는 순수한 물의 중성 pH와 같은 값으로, 산성도 염기성도 아닌 중성 용액을 나타낸다.
내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.