다음 아보가드로 수와 관련된 설명 중 틀린 것은? | [화학분석기사 필기] 14년 2회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기사 필기] 14년 2회차
다음 아보가드로 수와 관련된 설명 중 틀린 것은?
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수소 기체 1g 중의 수소 원자 수
2
물 18g 중의 물 분자 수
3
표준 상태의 수소 기체 22.4L 중의 수소 분자 수
4
표준 상태의 암모니아 기체 5.6L 중의 수소 원자 수
해설
표준상태(0℃, 1atm)에서 기체 5.6L는 22.4L/mol로 나누면 mol에 해당하고, 암모니아(NH3) 한 분자에는 수소 원자가 3개이므로 이 안의 수소 원자 수는 mol, 즉 아보가드로수(1mol)의 3/4에 불과하다. 따라서 이 값이 아보가드로수와 일치한다는 설명은 틀렸다.
반면 수소 기체 1g은 0.5mol H2이므로 수소 원자 수로는 1mol(아보가드로수), 물 18g은 1mol이므로 물 분자 수도 아보가드로수, 표준상태 수소 기체 22.4L는 1mol이므로 분자 수 역시 아보가드로수와 정확히 일치한다.
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